ENEM 2014 – RESOLVIDO E COMENTADO

RESOLVIDO E COMENTADO

ENEM – 2014

QUESTÃO 01 – ENEM 2014

Para impedir a contaminação microbiana do suprimento de água, deve-se eliminar as emissões de efluentes e, quando necessário, tratá-lo com desinfetante.

O ácido hipocloroso (HClO), produzido pela reação entre cloro e água, é um dos compostos mais empregados como desinfetante. Contudo, ele não atua somente como oxidante, mas também como um ativo agente de cloração. A presença de matéria orgânica dissolvida no suprimento de água clorada pode levar à formação de clorofórmio (CHCl₃) e outras espécies orgânicas cloradas tóxicas.

SPIRO. T. G.; STIGLlANI. W. M. Química ambiental.São Paulo: Pearson. 2009 (adaptado).

Visando eliminar da água o clorofórmio e outras moléculas orgânicas, o tratamento adequado é a

a)    filtração, com o uso de filtros de carvão ativo.

b)    fluoretação, pela adição de fluoreto de sódio.

c)    coagulação, pela adição de sulfato de alumínio.

d)    correção do pH, pela adição de carbonato de sódio.

e)    floculação, em tanques de concreto com a água em movimento.

RESOLUÇÃO

RESPOSTA: (A)

FILTRAÇÃO:

            A água passa por filtros formados por carvão, areia e cascalho. Nessa etapa, moléculas orgânicas que produzem odor e sabor, por exemplo, são removidas por adsorção. Ocorre também, remoção de clorofórmio.

COMENTÁRIO

·         O carvão ativo é um material com uma elevada porosidade, com capacidade de remover gases, líquidos ou impurezas no interior dos seus poros.

·         É uma das camadas dos FILTROS das estações de tratamento de água (ETA) – Carvão + Cascalho + Areia.

·         É uma forma de carbono puro de grande porosidade.

QUESTÃO 02 – ENEM 2014

A forma das moléculas, como representadas no papel, nem sempre é planar. Em um determinado fármaco, a molécula contendo um grupo não planar é biologicamente ativa, enquanto moléculas contendo substituintes planares são inativas.

O grupo responsável pela bioatividade desse fármaco é

a)                                 b)

c)                                       d)

e)

RESOLUÇÃO

RESPOSTA: (A)

A molécula contendo grupo não planar (espacial) é biologicamente ativa, então a alternativa (A) é a resposta.

COMENTÁRIO

QUESTÃO 03 – ENEM 2014

Diesel é uma mistura de hidrocarbonetos que também apresenta enxofre em sua composição. Esse enxofre é um componente indesejável, pois o trióxido de enxofre gerado é um dos grandes causadores da chuva ácida. Nos anos 1980, não havia regulamentação e era utilizado óleo diesel com 13.000 ppm de enxofre. Em 2009, o diesel passou a ter 1.800 ppm de enxofre (S1800) e, em seguida, foi inserido no mercado o diesel S500 (500 ppm).

Em 2012, foi difundido o diesel S50, com 50 ppm de enxofre em sua composição. Atualmente, é produzido um diesel com teores de enxofre ainda menores.

Os impactos da má qualidade do óleo diesel brasileiro. Disponível em: www.cnt.org.net. Acesso em: 20 dez, 2012 (adaptado)

A substituição do diesel usado nos anos 1980 por aquele difundido em 2012 permitiu uma redução percentual de emissão de SO₃ de

a)    86,2%.

b)    96,2%.

c)    97,2%.

d)    99,6%.

e)    99,9%.

RESOLUÇÃO

RESPOSTA: (D)

ppm = PARTE POR MILHÃO

1980: 13.000 ppm de enxofre                             

Em 10⁶g de diesel temos 13.000g de enxofre

2012: 50 ppm de enxofre

Em 10⁶g de diesel temos 50g de enxofre

__________________________________________________________

REDUÇÃO DE ENXOFRE:

                                

COMENTÁRIO

QUESTÃO 04 – ENEM 2014

O estudo de compostos orgânicos permite aos analistas definir propriedades físicas e químicas responsáveis pelas características de cada substância descoberta. Um laboratório investiga moléculas quirais cuja cadeia carbônica seja insaturada, heterogênea e ramificada.

A fórmula que se enquadra nas características da molécula investigada é

a)    CH₃ – (CH)₂ – CH(OH) – CO – NH – CH₃

b)    CH₃ – (CH)₂ – CH(CH₃) – CO – NH – CH₃

c)    CH₃ – (CH)₂ – CH(CH₃) – CO – NH₂

d)    CH₃ – CH₂ – CH(CH₃) – CO – NH – CH₃

e)    C₆H₅ – CH₂ – CO – NH – CH₃

RESOLUÇÃO

RESPOSTA: (B)

·         Laboratório investiga molécula quiral, insaturada, heterogênea e ramificada.

COMENTÁRIO

·         RAMIFICADAS: Possui radical (metil, etil ...)

·         HETEROGÊNEA: Possui heteroátomo (átomo diferente entre carbonos. Ex.: O, N, P, S ...)

·         INSATURADA: Possui dupla ou tripla entre carbonos.

·         AQUIRAL: Não possui carbono quiral

Carbonos jamais quirais: CH₂, CH₃, CH₄, C com dupla ou tripla.

QUESTÃO 05 – ENEM 2014

Grande quantidade dos maus odores do nosso dia a dia está relacionada a compostos alcalinos. Assim, em vários desses casos, pode-se utilizar o vinagre, que contém entre 3,5% e 5% de ácido acético, para diminuir ou eliminar o mau cheiro. Por exemplo, lavar as mãos com vinagre e depois enxaguá-las com água elimina o odor de peixe, já que a molécula de piridina (C₅H₅N) é uma das substâncias responsáveis pelo odor característico de peixe podre. 

SILVA, V. A.; BENITE, A. M. C.; SOARES, M. H. F. B. Algo aqui não cheira bem...

A química do mau cheiro.Química Nova na Escola, v. 33, n. 1, fev. 2011 (adaptado).

A eficiência do uso do vinagre nesse caso se explica pela

a)    sobreposição de odor, propiciada pelo cheiro característico do vinagre.

b)    solubilidade da piridina, de caráter ácido, na solução ácida empregada.

c)    inibição da proliferação das bactérias presentes, devido à ação do ácido acético.

d)    degradação enzimática da molécula de piridina, acelerada pela presença de ácido acético.

e)    reação de neutralização entre o ácido acético e a piridina, que resulta em compostos sem mau odor.

RESOLUÇÃO

RESPOSTA: (E)

COMENTÁRIO

Gilbert Lewis

QUESTÃO 06 – ENEM 2014

A capacidade de limpeza e a eficiência de um sabão dependem de sua propriedade de formar micelas estáveis, que arrastam com facilidade as moléculas impregnadas no material a ser limpo. Tais micelas têm em sua estrutura partes capazes de interagir com substâncias polares, como a água, e partes que podem interagir com substâncias apolares, como as gorduras e os óleos. 

SANTOS, W. L. P.; MÓL, G. S. (Coords.). Química e sociedade. São Paulo: Nova Geração, 2005 (adaptado).

A substância capaz de formar as estruturas mencionadas é

a)    C₁₈H₃₆.

b)    C₁₇H₃₃COONa.

c)    CH₃CH₂COONa.

d)    CH₃CH₂CH₂COOH.

e)    CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃

RESOLUÇÃO

RESPOSTA: (B)

·         SABÃO → Sal Carboxílico de Sódio ou Potássio de CADEIA LONGA.

·         Possui região hidrocarbônica (APOLAR) e região iônica (POLAR): anfifilíco.

COMENTÁRIO

       A)    Hidrocaroneto (Apolar)

       B)    Sal carboxílico de cadeia longa.

       C)    Sal carboxílico de cadeia pequena. (*)

       D)    Ácido carboxílico. (*)

       E)    Éter (Baixa polaridade)

(*) C e D possuem cadeias carbônicas não capazes de interagir efetivamente com as gorduras e os óleos.

O sabão possui região apolar que "agarra" óleo e uma região polar que "agarra" água: anfifílico.

MICELA – estrutura globular formada por um agregado de moléculas anfifílicas.

QUESTÃO 07 – ENEM 2014

O potencial brasileiro para transformar lixo em energia permanece subutilizado — apenas pequena parte dos resíduos brasileiros é utilizada para gerar energia. Contudo, bons exemplos são os aterros sanitários, que utilizam a principal fonte de energia ali produzida. Alguns aterros vendem créditos de carbono com base no Mecanismo de Desenvolvimento Limpo (MDL), do Protocolo de Kyoto.

Essa fonte de energia subutilizada, citada no texto, é o

A)    etanol, obtido a partir da decomposição da matéria orgânica por bactérias.

B)    gás natural, formado pela ação de fungos decompositores da matéria orgânica.

C)    óleo de xisto, obtido pela decomposição da matéria orgânica pelas bactérias anaeróbias.

D)    gás metano, obtido pela atividade de bactérias anaeróbias na decomposição da matéria orgânica.

E)    gás liquefeito de petróleo, obtido pela decomposição de vegetais presentes nos restos de comida.

RESOLUÇÃO

RESPOSTA: (D)

LIXO ORGÂNICO BIODEGRADÁVEL (Ex: restos de comida e restos vegetais) depositado em aterros sanitários, é rico em amido e celulose que sofrem decomposição anaeróbica, produzindo metano.

O gás metano retirado do aterro é queimado produzindo energia.

CH₄ + 2O₂  ® CO₂ + 2H₂O

COMENTÁRIO

A)   Etanol é obtido a partir da fermentação alcoólica de açúcares.

B)   Gás Natural é produzido durante fossilização (combustível fóssil).

C)   Óleo de Xisto é retirado de uma rocha que depois de ser aquecida libera gás e óleo.

E)   Gás Liquefeito de Petróleo ou Gás de Cozinha é obtido por destilação fracionada do petróleo.

QUESTÃO 08 – ENEM 2014

A talidomida é um sedativo leve e foi muito utilizado no tratamento de náuseas, comuns no início da gravidez. Quando foi lançada, era considerada segura para o uso de grávidas, sendo administrada como uma mistura racêmica composta pelos seus dois enantiômeros (R e S). Entretanto, não se sabia, na época, que o enantiômero S leva à malformação congênita, afetando principalmente o desenvolvimento normal dos braços e pernas do bebê.

COELHO, F. A. S. Fármacos e quiralidade. Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola, São Paulo, n. 3, maio 2001 (adaptado).

Essa malformação congênita ocorre porque esses enantiômeros

A)   reagem entre si.

B)   não podem ser separados.

C)   não estão presentes em partes iguais.

D)   interagem de maneira distinta com o organismo.

E)   são estruturas com diferentes grupos funcionais.

RESOLUÇÃO

RESPOSTA: (D)

   A)        TALIDOMIDA:

ENANTIÔMEROS ¾ R – Tranquilizante / S – Malformação.

A malformação é causada pelo ENANTIÔMERO (S) e não devido reação entre eles.

   B)        Os ENANTIÔMEROS podem ser separados:

Ex: Método químico

Baseia-se em reações químicas entre substâncias opticamente ativas.

   C)        A mistura em partes iguais de dois ENANTIÔMEROS é denominada mistura racêmica.

   D)        ENANTIÔMEROS apresentam ação fisiológica diferente.

(Interagem de maneira distinta com o organismo)

- TALIDOMIDA R (Sedativo)

- TALIDOMIDA S (Teratogenia)

   E)        ENANTIÔMEROS são quirais (são diferentes mas são imagens). Possuem os mesmos grupos funcionais.

COMENTÁRIO

1957 ¾ A comercialização da TALIDOMIDA a partir da Alemanha em vários países, como sedativo.

·         Ocorre milhares de casos de FOCOMELIA (semelhante a foca), que é um distúrbio caracterizado pelo encurtamento ou ausência dos membros.

·         TONY MELENDEZ é uma das vítimas do medicamento.

Tony Melendez e João Paulo II (EUA-1987)

1961 ¾ Descoberta que a TALIDOMIDA não é apenas um sedativo e sim uma mistura racêmica:

ENANTIÔMEROS: R ¾ Tranquilizante / S ¾ Teratogenia

·         Mais de 10 mil crianças deformadas.

·         É removida da lista de remédios indicados.

1965 ¾ TALIDOMIDA volta a ser comercializada no tratamento de hanseníase e outros problemas. Mulheres gestantes são proibidas de consumir.

·         A partir daí, ocorre novos casos de vítimas. Mulheres que estão ingerindo o remédio por algum motivo e engravidam sem querer.

Ex: Um caso no Maranhão em 2012.

     

                                         Crianças vítimas de Talidomida

QUESTÃO 09 – ENEM 2014

       Um pesquisador percebe que o rótulo de um dos vidros em que guarda um concentrado de enzimas digestivas está ilegível. Ele não sabe qual enzima o vidro contém, mas desconfia de que seja uma protease gástrica, que age no estômago digerindo proteínas. Sabendo que a digestão no estômago é ácida e no intestino é básica, ele monta cinco tubos de ensaio com alimentos diferentes, adiciona o concentrado de enzimas em soluções com pH determinado e aguarda para ver se a enzima age em algum deles.

O tubo de ensaio em que a enzima deve agir para indicar que a hipótese do pesquisador está correta é aquele que contém

A)  cubo de batata em solução com pH = 9.

B)  pedaço de carne em solução com pH = 5.

C)  clara de ovo cozida em solução com pH = 9.

D)  porção de macarrão em solução com pH = 5.

E)  bolinha de manteiga em solução com pH = 9.

RESOLUÇÃO

RESPOSTA: (B)

Ele não sabe qual enzima o vidro contém, mas desconfia de que seja uma protease gástrica, que age no estômago digerindo proteínas.

·         PROTEASE ¾ enzima que quebra proteína.

·         digestão no estômago é ácida.

O tubo de ensaio deve conter proteína em solução com pH < 7 (ácida).

A)	BATATA	Carboidrato	ELIMINA
B)	CARNE	Proteína	pH = 5 (ácida)
C)	CLARA OVO	Proteína	pH = 9 (Básica) ELIMINA
D)	MACARRÃO	Carboidrato	ELIMINA
E)	MANTEIGA	Lipídio	ELIMINA

COMENTÁRIO

CARBOIDRATOS	LIPÍDIOS	PROTEÍNAS
Glicose Sacarose Amido	Óleos Gorduras Ceras	Insulina Enzimas Hemoglobina
Tapioca Batata Macarrão Pão Arroz Milho Cereais Açúcar comum Mel	Gema de ovo Manteiga Margarina Abacate Azeite	Carne Soja Peixe Salmão Clara de ovo

pH < 7	ácido
pH = 7	neutro
pH > 7	base

PROTEASE GÁSTRICA

Pepsina

QUESTÃO 10 – ENEM 2014

A liberação dos gases clorofluorcarbonos (CFCs) na atmosfera pode provocar depleção de ozônio (O₃) na estratosfera. O ozônio estratosférico é responsável por absorver parte da radiação ultravioleta emitida pelo Sol, a qual é nociva aos seres vivos. Esse processo, na camada de ozônio, é ilustrado simplificadamente na figura.

Quimicamente, a destruição do ozônio na atmosfera por gases CFCs é decorrência da

A)  clivagem da molécula de ozônio pelos CFCs para produzir espécies radicalares.

B)  produção de oxigênio molecular a partir de ozônio, catalisada por átomos de cloro.

C)  oxidação do monóxido de cloro por átomos de oxigênio para produzir átomos de cloro.

D)  reação direta entre os CFCs e o ozônio para produzir oxigênio molecular e monóxido de cloro.

E)   reação de substituição de um dos átomos de oxigênio na molécula de ozônio por átomos de cloro.

RESOLUÇÃO

RESPOSTA: (B)

4 recomeça o ciclo (2 e 4 são equivalentes)

A)   Clivagem (quebra) do ozônio:

(ELIMINA)

B)   Produção de O₂ molecular a partir de O₃ catalisada por

C)   Cloro não é produto é catalisador.

D)  CFC e O₃ não reagem direto

Monóxido de cloro não é produto.

(ELIMINA)

E)    O ozônio não sofre substituição e sim degradação.

(ELIMINA)

COMENTÁRIO

DESTRIBUIÇÃO DA CAMADA DE OZÔNIO

REAÇÃO CATALÍTICA RADICALAR EM CADEIA

QUESTÃO 11 – ENEM 2014

Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1).

CaCO₃ (s) + SO₂ (g) → CaSO₃ (s) + CO₂ (g) (1)

Por sua vez, o sulfito de cálcio formado por ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas.

2 CaSO₃ (s) + O₂ (g) → 2 CaSO₄(s) (2)

As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12 g/mol, 16 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.

BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado).

Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de

A)  64.

B)  108.

C)  122.

D)  136.

E)   245.

RESOLUÇÃO

RESPOSTA: (C)

QUESTÃO 12 – ENEM 2014

O principal processo industrial utilizado na produção de fenol é a oxidação do cumeno (isopropilbenzeno). A equação mostra que esse processo envolve a formação do hidroperóxido de cumila, que em seguida é decomposto em fenol e acetona, ambos usados na indústria química como precursores de moléculas mais complexas. Após o processo de síntese, esses dois insumos devem ser separados para comercialização individual.

http://www.resumov.com.br/wp-content/uploads/2015/05/img_5558ddb281224.png

Considerando as características físico-químicas dos dois insumos formados, o método utilizado para a separação da mistura, em escala industrial, é a

A)    filtração

B)    ventilação.

C)    decantação.

D)    evaporação.

E)    destilação fracionada.

RESOLUÇÃO

RESPOSTA: (E)

·         São polares e miscíveis. Sendo que o fenol possui forças intermoleculares mais intensas.

Então, separados por destilação devido diferentes pontos de ebulição.

·    Separação: destilação fracionada.

COMENTÁRIO

QUESTÃO 13 – ENEM 2014

Na década de 1940, na Região Centro-Oeste, produtores rurais, cujos bois, porcos, aves e cabras estavam morrendo por uma peste desconhecida, fizeram uma promessa, que consistiu em não comer carne e derivados até que a peste fosse debelada. Assim, durante três meses, arroz, feijão, verduras e legumes formaram o prato principal desses produtores. 

O Hoje, 15 out. 2011 (adaptado).

Para suprir o déficit nutricional a que os produtos rurais se submeteram durante o período da promessa, foi importante eles terem consumido alimentos ricos em A vitaminas A e

A)   vitaminas A e E.

B)   frutose e sacarose.

C)   aminoácidos naturais.

D)   aminoácidos essenciais.

E)   ácidos graxos saturados.

RESOLUÇÃO

RESPOSTA: (D)

Os produtores rurais se privaram de comer carne, que é alimento rico em proteínas, as quais são formadas pela união de aminoácidos.

Aminoácidos essenciais são obtidos apenas por meio de alimentação, não são produzidos pelo nosso organismo.

A)    Vitaminas não constituem fontes de energia e nem função estrutural. Junto com enzimas atuam em catálises.

B)    Frutose e sacarose são carboidratos.

C)    Aminoácidos naturais são produzidos pelo próprio organismo.

D)    Aminoácidos essenciais obtidos por meio de alimentação.

E)    Ácidos graxos são relacionados com lipídios.

COMENTÁRIO

	GRUPOS FUNCIONAIS	EXEMPLOS
AMINOÁCIDOS	AMINA E ÁCIDO CARBOXÍLICO	ESSECIAL – FENILALAMINA, HISTIDINA...
		NÃO ESSENCIAL – ALANINA, TIROSINA...
PROTEÍNAS	POLIAMIDAS	INSULINA, QUERATINA, HEMOGLOBINA, ENZIMAS.
CARBOIDRATOS	POLIÁLCOOIS	GLICOSE, FRUTOSE, SACAROSE, LACTOSE, AMIDO, CELULOSE
LIPÍDIOS	ÉSTER	ÓLEO, GORDURA, CERA, *COLESTEROL, ÁCIDOS GRAXOS
VITAMINAS	DIVERSOS	RETINOL, CALCIFEROL, TIAMINA, ÁCIDO ASCÓRBICO

* COLESTEROL E ÁCIDOS GRAXOS NÃO SÃO ÉSTERES.

QUESTÃO 14 – ENEM 2014

O biodiesel não é classificado como uma substância pura, mas como uma mistura de ésteres derivados dos ácidos graxos presentes em sua matéria-prima. As propriedades do biodiesel variam com a composição do óleo vegetal ou do animal que lhe deu origem, por exemplo, o teor de ésteres saturados é responsável pela maior estabilidade do biodiesel frente à oxidação, o que resulta em aumento da vida útil do biocombustível. O quadro ilustra o teor médio de ácidos graxos de algumas fontes oleaginosas

http://www.iprconcursos.com.br/wp-content/uploads/2016/08/tabela_biodiesel.png

Qual das fontes oleaginosas apresentadas produziria um biocombustível de maior resistência à oxidação?

A)    Milho.

B)    Palma.

C)    Canola.

D)    Algodão.

E)    Amendoim.

RESOLUÇÃO

RESPOSTA: (B)

ÁCIDO GRAXO INSATURADO Ex.: Ácido Linolênico C18 : 3  Menor resistência à oxidação Menor estabilidade

ÁCIDO GRAXO SATURADO Ex.: Ácido Mirístico C14 : 0  Maior resistência à oxidação Maior estabilidade

O texto informa que o teor de ésteres derivadas de ácidos graxos saturados é responsável pela maior estabilidade do biodiesel frente à oxidação.

Assim a fonte oleaginosa com maior teor de ácido graxo saturado é que apresenta maior estabilidade (maior resistência): MIRÍSTICO, PALMÍTICO e ESTEÁRICO.

Milho: 13,7% - (0,1 + 11,7 + 1,9)

Palma: 48,3% - (1,0 + 42,8 + 4,5)

Canola: 4,6% - (0,2 + 3,5 + 0,9)

Algodão: 23,4% - (0,7 + 20,1 + 2,6)

Amendoim: 14,4% - (0,6 + 11,4 + 2,4)

PALMA: 48,3% ¾ MAIOR RESISTÊNCIA À OXIDAÇÃO

(POSSUI MAIS ÁCIDOS GRAXOS SATURADOS)

COMENTÁRIO

QUESTÃO 15 – ENEM 2014

A aplicação excessiva de fertilizantes nitrogenados na agricultura pode acarretar alterações no solo e na água pelo acúmulo de compostos nitrogenados, principalmente a forma mais oxidada, favorecendo a proliferação de algas e plantas aquáticas e alterando o ciclo do nitrogênio, representado no esquema. A espécie nitrogenada mais oxidada tem sua quantidade controlada por ação de microrganismos que promovem a reação de redução dessa espécie, no processo denominado desnitrificação.

O processo citado está representado na etapa

A)   I.

B)   II.

C)   III.

D)   IV.

E)   V

RESOLUÇÃO

RESPOSTA: (B)

Processo V: NOx do nitrogênio passa de CINCO (+5) para ZERO (REDUÇÃO)

COMENTÁRIO

I	FIXAÇÃO	Fixação do N2 atmosférico e posterior formação de amônia (NH3)
II	AMONIFICAÇÃO	Amônia é protonada (ganha H+) formando o íon amônio (NH4+)
III	NITROSAÇÃO (NITRIFICAÇÃO)	Amônio tóxico passa por rota metabólica e oxidação formando nitrito (NO2-)
IV	NITRATAÇÃO (NITRIFICAÇÃO)	Íon nitrito tóxico e muito reativo continua oxidação e forma nitrato (NO3-)
V	DESNITRIFICAÇÃO	Nitrato é incorporado pelas raízes das plantas e o restante é reduzido liberando N2 de volta a atmosfera.

CICLO DO NITROGÊNIO (AZOTO)

QUESTÃO 16 – ENEM 2014

Visando minimizar impactos ambientais, a legislação brasileira determina que resíduos químicos lançados diretamente no corpo receptor tenham pH entre 5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual a 1,0 u 1010 mol/L. Para atender a legislação, um químico separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no almoxarifado da empresa: CH₃COOH, Na₂SO₄, CH₃OH, K₂CO₃ e NH₄Cl.

Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste do pH?

A)   CH₃COOH

B)   Na₂SO₄

C)   CH₃OH

D)   K₂CO₃

E)   NH₄Cl

RESOLUÇÃO

RESPOSTA: (D)

COMENTÁRIO

                       

QUESTÃO 17 – ENEM 2014

Com o objetivo de substituir as sacolas de polietileno, alguns supermercados têm utilizado um novo tipo de plástico ecológico, que apresenta em sua composição amido de milho e uma resina polimérica termoplástica, obtida a partir de uma fonte petroquímica. 

ERENO, D. Plásticos de vegetais. Pesquisa Fapesp, n. 179, jan. 2011 (adaptado).

Nesses plásticos, a fragmentação da resina polimérica é facilitada porque os carboidratos presentes

A)   dissolvem-se na água.

B)   absorvem água com facilidade.

C)   caramelizam por aquecimento e quebram.

D)   são digeridos por organismos decompositores.

E)   decompõem-se espontaneamente em contato com água e gás carbônico.

RESOLUÇÃO

RESPOSTA: (D)

O amido é um polímero tipo polissacarídeo (carboidrato) facilmente digerido por muitos seres vivos.

“A fragmentação da resina polimérica é facilitada porque os carboidratos presentes” são biodegradáveis (digeridos por organismos decompositores).

COMENTÁRIO

·         O amido é constituído de:

- Amilose – cadeia linear de moléculas de glicose, solúvel em água, encontrada no interior do grão (25%)

- Amilopectiva – semelhante à amilose, mas de cadeia ramificada e insolúvel em água, situada revestindo o grão (75%).

·         Amido não é solúvel em água e nem absorve água com facilidade.

·         Açúcares no estado sólido são relativamente estáveis, mas em temperatura acima de 120 ºC são pirolisados para diversos produtos formando o caramelo.

·         O amido não se decompõe espontaneamente em contato com água e gás carbônico.

QUESTÃO 18 – ENEM 2014

A revelação das chapas de raios X gera uma solução que contém íons prata na forma de Ag(S₂O₃)₂^3-. Para evitar a descarga desse metal no ambiente, a recuperação de prata metálica pode ser feita tratando eletroquimicamente essa solução com uma espécie adequada. O quadro apresenta semirreações de redução de alguns íons metálicos

Das espécies apresentadas, a adequada para essa recuperação é

A)   Cu (s).

B)   Pt (s).

C)   Al³⁺ (aq).

D)   Sn (s).

E)   Zn²⁺ (aq)

RESOLUÇÃO

RESPOSTA: (D)

Se queremos reduzir a prata a espécie que procuramos deve oxidar:

1)    Deve estar no estado reduzido

Ex: Sn⁰, Cu⁰, Pt⁰

ELIMINA C (Al⁺³)

ELIMINA E (Zn⁺²)

2)    Ter E⁰red menor que +0,02V

ELIMINA A (Cu) +0,34V

ELIMINA B (Pt) +1,20V

COMENTÁRIO

O objetivo é a recuperação da prata metálica através da semirreação de redução (1).

Então, para que a redução (1) ocorra é preciso uma espécie que, em contato com a solução, sofra oxidação de forma espontânea. Portanto, a espécie escolhida deve ter semirreação de redução do seu íon com potencial de redução inferior ao da reação (1).

Dos metais apresentados na tabela: Al, Sn e Zn poderiam ser utilizados, mas apenas o Sn foi apresentado na forma metálica nas alternativas (reação 2).

As chapas de raio x são cobertas por uma fina camada de grãos de prata, sensíveis a luz.

A prata, assim como outros metais pesados, é altamente poluente e prejudicial à saúde, pois se acumula no organismo causando principalmente problemas renais.

Sua liberação no ambiente é proibida pela ANVISA.

QUESTÃO 19 – ENEM 2014

A utilização de processos de biorremediação de resíduos gerados pela combustão incompleta de compostos orgânicos tem se tornado crescente, visando minimizar a poluição ambiental. Para a ocorrência de resíduos de naftaleno, algumas legislações limitam sua concentração em até 30 mg/kg para solo agrícola e 0,14 mg/L para água subterrânea. A quantificação desse resíduo foi realizada em diferentes ambientes, utilizando-se amostras de 500 g de solo e 100 mL de água, conforme apresentado no quadro.

O ambiente que necessita de biorremediação é o(a)

       A)    solo I.

       B)    solo II.

       C)    água I.

       D)    água II.

       E)    água III

RESOLUÇÃO

RESPOSTA: (B)

LIMITE DE NAFTALENO NO SOLO: 30 MG/KG

30 mg ¾   1,0 kg

   X      ¾   0,5 kg (500 g)

   X = 15 mg (1,5 x 10^-2 g)

SOLO II

SUPEROU ESTE VALOR ENTÃO NECESSITA DE BIORREMEDIAÇÃO (2,0 x 10^-2 g)

LIMITE DE NAFTALENO EM ÁGUAS

0,14 mg ¾   1,0 L

   X       ¾   0,1 L (100 ml)

X = 0,014 mg (1,4 x 10^-5 g)

NENHUM AMBIENTE COM ÁGUA (I, II E III) ULTRAPASSOU ESTE LIMITE.

CURIOSIDADE

QUESTÃO 20 – ENEM 2014

Parte do gás carbônico da atmosfera é absorvida pela água do mar. O esquema representa reações que ocorrem naturalmente, em equilíbrio, no sistema ambiental marinho. O excesso de dióxido de carbono na atmosfera pode afetar os recifes de corais.

O resultado desse processo nos corais é o(a)

          A)    seu branqueamento, levando à sua morte e extinção.

          B)    excesso de fixação de cálcio, provocando calcificação indesejável

          C)    menor incorporação de carbono, afetando seu metabolismo energético.

          D)    estímulo da atividade enzimática, evitando a descalcificação dos esqueletos

           E)    dano à estrutura dos esqueletos calcários, diminuindo o tamanho das populações.

RESOLUÇÃO

RESPOSTA: (E)

·         Aumento do CO₂ na atmosfera é absorvido pela água do mar e causa sua acidificação:

CO₂ + H₂O    H₂CO₃

H₂CO₃   H⁺  + HCO^-₃

·    Ácido formado ataca os recifes de corais constituídos de CaCO₃

CaCO₃ + 2H⁺    Ca⁺² + H₂O + CO₂

·    A estrutura dos esqueletos calcários vai diminuindo.